Beim Lösen von Kochsalz (NaCl) in kaltem Wasser laufen folgende Prozesse ab:
1. Lösung (Dissoziation)
NaCl-Kristallgitter wird von Wassermolekülen (Hydration) aufgebrochen → frei bewegliche Na⁺- und Cl⁻-Ionen, von Hydrathüllen umgeben.
2. Temperaturänderung (leichte Abkühlung)
Lösungsenthalpie von NaCl ist leicht **endotherm** (ΔH ≈ +3,9 kJ/mol). Entzieht Wärme → Wasser kühlt minimal ab (bei 100 g/L ≈ 0,2–0,3 °C). Praktisch kaum messbar.
3. Dichteerhöhung
Ionen lagern sich in Wasserstruktur ein → Volumenzunahme < Massen-zunahme → Dichte steigt (z. B. 35 g/kg → 1,025 g/cm³).
4. Gefrierpunktserniedrigung (Kryoskopie)
Kolligative Eigenschaft: ΔTf = i · Kf · m. Für NaCl (i ≈ 2) senkt 1 mol/kg den Gefrierpunkt um ~3,7 °C. Praxis: Streusalz wirkt bis ca. –10 °C (danach Eutektikum).
5. Einfluss auf chemische Reaktionen
Ionenstärke ändert Aktivitätskoeffizienten → Gleichgewichte (z. B. Carbonathärte), Reaktionsgeschwindigkeiten, Enzymaktivitäten verschieben sich.
Zusammenfassung: Salziges Wasser, minimal kälter, dichter, niedrigerer Gefrierpunkt, veränderte Reaktionskinetik.